Az üveg kémiai tulajdonságai nagyon stabilak

Az üveg kémiai tulajdonságai nagyon stabilak. A laboratóriumban a legtöbb erős savat és bázist üvegpalackokban tárolják. Az üvegedények a leggyakrabban használt reakcióedények is. Nem extrém reakciókörülmények között nem lép reakcióba a sav és bázis nagy részével, így biztonságosabb a mindennapi életben való használata. Az üveg hosszabb használat után valóban megjelenhetnek fehér kristályok, de ez nem az üveg és a szén-dioxid reakció, hanem a helyi víz túl kemény, lemosódnak a sólerakódások, nevezetesen a vízkő. Amikor Németországban éltem, nagyon kemény volt a helyi csapvíz, nem beszélve a hosszú távú használatról, egy pohár víz kiöntése után fehér lesz a pohár. Komolyan megvitatják az üveg és (a hidrogén-fluorsav kivételével) sav-bázis reakciók lehetőségét. Vagyis az üveg fő része, a SiO2, nagyon kis mennyiségben reagál a lúggal, és kocsonyás szilikátokat képez. Ez az oka annak, hogy a lúgpalackok nem használnak csiszolt üvegdugót, az alapbüretták pedig nem használnak üveget. Azonban a bürettát ma már általában teflonként használják, és nincs szükség savbázisra sem. Végül az üveg vizespohár hosszú ideig használható és nagyon biztonságos.